1、沸點(diǎn)變化規(guī)律
①相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。這是由于烷分子中羥基的氫原子與另一醇分子羥基的氧原子間存在著互相吸引作用，這種吸引作用稱為氫鍵。
②飽和一元醇，隨分子中碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)逐漸升高。這是由于隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大造成的。
③醇分子中羥基數(shù)越多，分子間形成的氫鍵越多，沸點(diǎn)也就越高。
2、溶解性
甲醇、乙醇、丙醇等低級醇均可以與水任意比例混溶，這是因?yàn)榧状?、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。
羥基和烴基和苯環(huán)側(cè)鏈上得碳原子相連的化合物稱為醇。醇是烴的含氧衍生物。醇可看作鏈烴或苯的同系物等烴分子里的氫原子被羧基取代的產(chǎn)物，故醇的通式可由烴的通式演變而得。
